一、水質檢測中各指標的定義：

1、懸浮物：水中的懸浮物質是顆粒直徑在10-4mm以上的微粒，肉眼可見。

2、渾濁度：由于水中含有懸浮及膠體狀態(tài)的微粒，使得原是無色透明的水產生渾濁現象，使渾濁的程度稱為渾濁度。1L水中含有1mgSiO2所構成的濁度為一個標準濁度單位，簡稱1度。渾濁度就是指濁度。

3、總硬：水中金屬離子的總含量稱為水的硬度。（碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬）

4、堿度：是指水中CO32-、HCO3 -、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。

5、總鐵：鐵在水中有幾種不同的存在形式，比如二價的亞鐵(Fe2+)，三價鐵(Fe3+)，鐵的配合物(如鐵與EDTA形成的配合物)，鐵的氧化物(如鐵銹)。以上水中各種形態(tài)的鐵稱為總鐵。

6、總磷：總磷包括水中溶解物質的含磷和懸浮物中的含磷。

7、電導率：電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。單位電導率（C）簡單的說是所測電導率（G）與電導池常數(L/A)的乘積.這里的L為兩塊極板之間的液柱長度，A為極板的面積。一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標。

8、CL- :水中游離態(tài)氯離子的總和。水中氯離子降低方法：沉淀法、離子交換法、電滲析、膜過濾等。

9、PH值：

二、水質中各種指標之間的關系

1、懸浮物與渾濁度的關系：懸浮物主要由泥沙、原生動物、澡類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成，常常懸浮水流之中，產生水的渾濁度。渾濁度與懸浮物的質量濃度大小有相關關系，因為顆粒的大小、形狀、折射指數也影響懸浮體的光學性質。

 2、PH值與總堿之間的關系：

總堿度M=[HCO3 - ]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] PH≤8.3時，水中只有HCO3 -

8.3≤ PH＜9.4時，水中只有CO32-、HCO3 -

PH=9.4時，水中只有CO32-

9.4＜ PH＜11.0時，水中只有CO32-、OH-

PH≥11.0時，水中只有OH-

3、電導率與總硬的關系：水溶液的電導率直接和溶解固體量濃度成正比，而且固體量濃度越高，電導率越大。電導率和溶解固體量濃度的關系近似表示為：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm（每百萬單位CaCO3）。利用電導率儀或總固體溶解量計可以間接得到水的總硬度值，如前述，為了近似換算方便，1μs/cm電導率 = 0.5ppm硬度。 但是需要注意：（1）以電導率間接測算水的硬度，其理論誤差約20-30ppm（2）溶液的電導率大小決定分子的運動，溫度影響分子的運動，為了比較測量結果，測試溫度一般定為20℃或25℃。

4、硬度和堿度的關系：水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的堿度和硬度之間的關系分為三種情況。

（1）堿度大于硬度

HCO3-＞1/2（Ca2++Mg2+）水中的硬度（Ca2++Mg2+）都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na+、K+的碳酸氫鹽。

（2）堿度=硬度

HCO3-=1/2（Ca2++Mg2+） 此時只有（Ca2++Mg2+）的硬度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。

（3）堿度＜硬度

HCO3-＜1/2（Ca2++Mg2+）水中有非碳酸鹽的存在，但沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。

三、水質中各種指標的在水中的作用

1、鐵離子主要來源：電化學反應，金屬鐵做為陽極不斷氧化從而產生金屬腐蝕。從而導致循環(huán)系統(tǒng)中鐵離子濃度增高。

危害：（1）.亞鐵離子時鐵細菌繁殖的營養(yǎng)源，加快碳酸鈣結晶生長的的速度，促使碳酸鈣等迅速析出結晶。（2）.亞鐵離子克貝水腫溶解氧氧化形成氫氧化鐵并沉淀在金屬材料表面形成銹垢。（3）.三價鐵能促進金屬鐵溶解為二價鐵，加速碳鋼的腐蝕。

2、循環(huán)水中磷離子主要來源于阻垢緩蝕劑。是考察阻垢緩蝕劑的加入量的指標，總磷忽高忽低，排除測定時的因素外，可能是阻垢緩蝕劑的加入量變化較大，阻垢緩蝕劑的加入量太小的話，不能起到阻垢和緩蝕的作用，太大的話，在水中有機膦容易轉化為磷酸鹽而產生結垢的傾向。